【題目】已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中正確的是
A.原子序數：A<B<C<D
B.簡單離子半徑關系：A < D <B<C
C.X、Y 中都只存在離子健
D.相對分子質量：M>N，沸點M >N
【答案】B
【解析】
Y 與乙均為淡黃色固體，乙為單質，Y為二元化合物，所以乙為S，Y為Na2O2，甲單質的摩爾質量與S相同，均為32g/mol，甲應為O2，且Y(Na2O2)能與水或二氧化碳反應生成甲(O2)，符合題意；氧氣可以和M反應生成S單質，且X與氫離子反應生成M，所以M為H2S，則N為H2O；根據已知物質可知四種元素有H、O、Na、S，所以X為Na2S；A、B、C、D四種元素的原子半徑依次增大，所以A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。
A．根據分析可知原子序數A<B<D<C，故A錯誤；
B．氫離子核外不含電子，所以半徑最小，Na+和O2-電子層結構相同，但氧離子核電荷數更小半徑更大，S2-有3層電子，半徑最大，所以離子半徑：H+<Na+<O2-< S2-，即A < D <B<C，故B正確；
C．Y為Na2O2，除了離子鍵，還有氧原子之間的共價鍵，故C錯誤；
D．雖然H2S的相對分子質量大于H2O，但水分子間存在氫鍵，沸點更高，故D錯誤；
故答案為B。
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化學鍵 | I—I | H—I |
鍵能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H鍵能為____kJ·mol-1。
（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如圖：
①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應在前20min內的I2(g)平均速率
(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中，正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數，則溫度為716K時，
=___（列出計算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。
（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關系如圖。
已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。
②10min時，不同pH與吸光度的關系是___。
③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對，通過循環(huán)反應可消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是
A.Eu3+/Eu2+離子對在反應過程中不斷損耗，需定時補充
B.消除零價碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應
C.消除零價鉛的反應為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D.整個過程實質上將電子從I0轉移給Pb0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦、鎳、鉛單質及其化合物在工業(yè)生產中有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Ti3+的價電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉化為Ti3+，該反應的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標準溶液滴定�？梢�，Fe3+先與____反應(填“Ti3+”或“SCN－”)。
(2)已知：
物質 | 性 質 |
TiC | 質硬，熔點：3140℃，沸點：4820℃ |
TiCl4 | 熔點：－25℃，沸點：136.4℃，具有揮發(fā)性 |
TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結構如圖，
是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。
(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結構由兩種不同的原子層組成，第一層
填入由
組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數目等于第一層的和數目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數的值，LaNi5摩爾質量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(
，，)，則C點的原子坐標參數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
A. M為電源負極，有機物被氧化
B. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H+從交換膜左側向右側遷移
C. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為
請回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。
(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。
(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式)。
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【題目】光刻膠是微電子技術中微細圖形加工的關鍵材料之一，其合成路線如下(部分試劑和產物已略去)：
已知：I.
+ 
+H2O(R1，R2為烴基或氫)
II.
+R2OH
+HCl(R1，R2為烴基)
(1)A的結構笱式________，B中所含官能團的名稱為_______。
(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E能發(fā)生水解反應，則E的結構簡式為_______。
(3)B→C所需的試劑Y 和反應條件分別為 __________、____________；由F到G反應類型為______________。
(4)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為________。
(5)T是C的同分異構體 T具有下列性質或特征：①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②分子結構中除苯環(huán)外無其他環(huán)。則符合條件的T的結構有_______種，其中核磁共振氫譜為 5 組峰，且峰面積比為1:1:2: 2所有的結構簡式為 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g) 和H2(g)，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)，NH3物質的量隨時間的變化如圖所示。
(1)0到2 min 內的平均反應速率 v(H2)=________。
(2)該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常數表達式K=________________。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)若反應是在固定體積的密閉容器中進行，下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)
A.3v(N2) = v(H2)
B.容器內壓強保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
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