【題目】用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實驗?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 氨水 | CaO | 無 | 制取并收集氨氣 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 | |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比較酸性強弱： H2CO3＞H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 驗證SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．氨水中的水可以和氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時需要短導(dǎo)管進長導(dǎo)管出，A錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取了氯氣的過程需要加熱，圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達到實驗?zāi)康模?/span>B錯誤；
C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，C錯誤；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，可以驗證二氧化硫的還原性，D正確；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
實驗中某同學(xué)將a g銅片和12 mL 18 mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
請回答：
(1)請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。
實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)______________。
裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。
A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是______________________。
足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。
A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液
(4)實驗中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）
A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ
B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2
C.當(dāng)體系的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)已達平衡
D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗 | 溫度 | 物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol) | 平衡時COS物質(zhì)的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實驗I達平衡后COS的物質(zhì)的量分數(shù)為5%
C.實驗I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
(1)摩爾質(zhì)量____________________。
(2)物質(zhì)的量____________________。
(3)分子數(shù)目____________________。
(4)原子數(shù)目____________________。
(5)質(zhì)量____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進行：
＋H＋==
，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說法不正確的是
A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 
+ H+
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【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。
(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。
(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。
①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是______。
②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。
①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是_____。
②當(dāng)CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。
③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝
v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了
a mol，B的物質(zhì)的量減少了
mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
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