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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
          
                
          A、具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B、下列原子價電子排布中：①2s22p1②2s22p2③2s22p3④2s22p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是④C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素電負性隨原子序數(shù)增加而遞增的是④D、某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應(yīng)時，該元素在氯化物的化合價最可能為+3價
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
          B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素；
          C．同一周期元素中，元素電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小；
          D．根據(jù)元素電離能知，該元素原子核外最外層有3個電子，在化合物中易呈現(xiàn)+3價．
          解答：解：A．．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的是Si元素即①，故A正確；
          B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以元素第一電離能最大的是N元素即③，故B錯誤；
          C．同一周期元素中，元素電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素電負性隨原子序數(shù)增加而遞增的是④，故C正確；
          D．根據(jù)元素電離能知，該元素原子核外最外層有3個電子，所以其最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去而在化合物中易呈現(xiàn)+3價，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查了元素周期律知識，涉及原子半徑、第一電離能、電負性大小的判斷，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
          


          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
          


          


          ①      
將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
          


          _________________________________________________________________________
          


          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
          


          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          Be
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          Li
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X的數(shù)值
          
            		
  
  
          1．5
          
            		
  
  
          2．0
          
            		
  
  
          1．5
          
            		
  
  
          2．5
          
            		
  
  
          2．8
          
            		
  
  
          4．0
          
            		
  
  
          1．0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          O
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X的數(shù)值
          
            		
  
  
          1．2
          
            		
  
  
          0．9
          
            		
  
  
          3．5
          
            		
  
  
          2．1
          
            		
  
  
          2．5
          
            		
  
  
          1．7
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
          


          ②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
          


            (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        
_______________________________________________________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
              
          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
              
              
          ①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
              
          __________________________________________________________________________
              
          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
              
          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
              
             
                  
          元素
                        		        
          Al
                        		        
          B
                        		        
          Be
                        		        
          C
                        		        
          Cl
                        		        
          F
                        		        
          Li
                        		   
             
                  
          X的數(shù)值
                        		        
          1．5
                        		        
          2．0
                        		        
          1．5
                        		        
          2．5
                        		        
          2．8
                        		        
          4．0
                        		        
          1．0
                        		   
             
                  
          元素
                        		        
          Mg
                        		        
          Na
                        		        
          O
                        		        
          P
                        		        
          S
                        		        
          Si
                        		               
             
                  
          X的數(shù)值
                        		        
          1．2
                        		        
          0．9
                        		        
          3．5
                        		        
          2．1
                        		        
          2．5
                        		        
          1．7
                        		               
            
              
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是
              
          ____________________（填離子鍵或共價鍵）。
              
          ②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
              
            (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：          
              
          ________________________________________________________________________。
              
             
                  
          鍵能/ kJ·mol－1
                        		        
          347
                        		        
          305
                        		        
          259
                        		   
            
                              
           (4)有機反應(yīng)如CH3—CH3   → CH2＝CH2 ＋ H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
            　    化學(xué)鍵          C－H    C＝C   C－C   H－H
            　    鍵能（kJ/mol）  a       b       c      d      該反應(yīng)的ΔH ______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
          ①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
          _________________________________________________________________________
          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
           
              
          元素
                      		    
          Al
                      		    
          B
                      		    
          Be
                      		    
          C
                      		    
          Cl
                      		    
          F
                      		    
          Li
                      		 
           
              
          X的數(shù)值
                      		    
          1．5
                      		    
          2．0
                      		    
          1．5
                      		    
          2．5
                      		    
          2．8
                      		    
          4．0
                      		    
          1．0
                      		 
           
              
          元素
                      		    
          Mg
                      		    
          Na
                      		    
          O
                      		    
          P
                      		    
          S
                      		    
          Si
                      		    
           
                      		 
           
              
          X的數(shù)值
                      		    
          1．2
                      		    
          0．9
                      		    
          3．5
                      		    
          2．1
                      		    
          2．5
                      		    
          1．7
                      		    
           
                      		 
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
          ②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
            (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           礦石中金的含量很低，其性質(zhì)又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金一氰化法提煉，即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為：        
              ①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
              ②2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]
              以下有關(guān)氰化法提煉金的說漢中正確的是        （    ）
              A．用氰化法提煉金不會污染環(huán)境   
              B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1
              C．金元素在地殼中能以游離態(tài)的形式存在
              D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          ①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
          _________________________________________________________________________
          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          元素
          		Al
          		B
          		Be
          		C
          		Cl
          		F
          		Li
          X的數(shù)值
          		1．5
          		2．0
          		1．5
          		2．5
          		2．8
          		4．0
          		1．0
          元素
          		Mg
          		Na
          		O
          		P
          		S
          		Si
          		 
          X的數(shù)值
          		1．2
          		0．9
          		3．5
          		2．1
          		2．5
          		1．7
          		 
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
          ②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
          (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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