Question

化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），其治療原理涉及的離子反應(yīng)方程式：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用

KSCN

（填化學(xué)式），現(xiàn)象是

溶液變?yōu)榧t色

．

Answer 1

分析：（1）小蘇打是碳酸氫鈉，和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（2）胃酸中是鹽酸，和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（3）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以選擇氧化劑氯水，氯氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗(yàn)，硫氰酸根離子和鐵離子反應(yīng)生成血紅色溶液，證明鐵離子的存在；

解答：解：（1）小蘇打是碳酸氫鈉，和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）胃酸中是鹽酸，和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以選擇氧化劑氯水，氯氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；檢驗(yàn)鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗(yàn)，硫氰酸根離子和鐵離子反應(yīng)生成血紅色溶液，證明鐵離子的存在；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；KSCN；溶液變?yōu)榧t色；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，離子檢驗(yàn)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．