【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A.b電極為負(fù)極
B.反應(yīng)過程中，溶液中的H+向a電極移動
C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH
D.放電一段時間之后，溶液的酸性增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，N2在正極得到電子，H2在負(fù)極失去電子，即a為正極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH
，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答。
A．由上述分析可知，b為電池的負(fù)極，A選項正確；
B．原電池中陽離子向正極移動，則反應(yīng)過程中，溶液中的H+向a電極(正極)移動，B選項正確；
C．a為正極，N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，C選項正確；
D．根據(jù)正、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極生成6molH+，正極消耗8molH+，則放電一段時間之后，溶液中H+濃度減小，酸性減弱，D選項錯誤；
答案選D。
口算能手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，若升高體系溫度，則混合氣體的顏色將變深。實驗測得，保持體系溫度為100 ℃，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示；90 s后，將體系溫度改為T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s重新達(dá)到平衡。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~60 s時段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1
B.60 s后，體系溫度保持100 ℃，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.T ℃>100 ℃，第100 s時，c(N2O4)=0.020 mol·L-1
D.100 s后，在T ℃將容器體積縮小為0.5 L，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將
的鹽酸和
的硫酸等體積混合，所得溶液
B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
C.向
氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的
，則HA為弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
(1)實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 | ||
試回答：
①實驗1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_____________________________________________________。
(2)實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。
A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳
(3)實驗三：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。
②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)為0.1mol/(L·s)
求：(1)x的值；___________
(2)以B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；___________
(3)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：
，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡易流程圖如下：
(1)步驟II中制氫氣原理如下：
恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．
升高溫度
充入He
加入催化劑
降低壓強(qiáng)
(2)天然氣中的
雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為
，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
(3)
和
在高溫、高壓、催化劑條件下可合成
，反應(yīng)的化學(xué)方程式______
以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．
(4)已知
，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為
時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（ �。�
A. 名稱是乙醚
B. 只含有一種官能團(tuán)
C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種
D. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2
2NH3，下列說法錯誤的是（ �。�
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng)D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碘化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
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