【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性
【答案】B
【解析】
A.從反應(yīng)過(guò)程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正確；
B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)i的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ii的反應(yīng)物比生成物的能量高，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.0~10 min內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)= 20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，根據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，則v(H2O2)= (1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3 mol/(L·min)，C正確；
D.在反應(yīng)i中H2O2的作用是氧化劑，在反應(yīng)ii中是還原劑，所以在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。
（2）基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號(hào))，原因?yàn)?/span>___。
（3）化學(xué)式為CrC13·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1。
①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為___。
②H2O分子的VSEPR模型為___。
（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點(diǎn)高于MnCl2熔點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___。
（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數(shù)目為__。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 
2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)
3Z(g) ΔH＜0，平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C．達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓縮容器增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體密度不變
④恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
⑤加入催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②C.①③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)自釀米酒，具體步驟如下：
定時(shí)監(jiān)測(cè)獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇
B.釀造過(guò)程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因?yàn)椴糠忠掖急豢諝庋趸癁橐宜?/span>
C.從第 7 天開(kāi)始米酒的酒精度近乎不變，說(shuō)明溶液中的葡萄糖已經(jīng)完全反應(yīng)
D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)D的化學(xué)名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。
(2)E的官能團(tuán)名稱分別為______和______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。
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