Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素名稱）；

（2）氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，其電子式為________；

（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）；

（4）碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發(fā)生第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；（填化學(xué)式）；

（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種）．

（7）Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________．

（8）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物分子式是______，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=________(相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12)。

Answer 1

【答案】氬 HClO4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl HCl 集成電路、半導(dǎo)體等 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- C6H6 12:1

【解析】

(1)稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

(2)氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，該燃料為肼，據(jù)此分析書寫肼的電子式；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

(4)碳原子的氫化物為甲烷，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；

(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

(6)硅是良好的半導(dǎo)體材料；

(7)Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(8)根據(jù)結(jié)構(gòu)式，該有機(jī)物中含有6個(gè)C原子和6個(gè)H原子，據(jù)此分析解答。

(1)稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所給10種元素中只有Ar為稀有氣體，故答案為：氬；

(2)氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，該燃料為肼，電子式為，故答案為：；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，第3周期元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；

(4)碳原子的氫化物為甲烷，甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步是1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；

(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，第3周期元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；

(6)晶體硅的主要用途是：集成電路、半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池板等，故答案為：集成電路、半導(dǎo)體等；

(7)Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O，在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故答案為：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；

(8)根據(jù)結(jié)構(gòu)式，該有機(jī)物中含有6個(gè)C原子和6個(gè)H原子，分子式為C6H6，其中m(C)∶m(H)=12×6∶1×6=12∶1；故答案為：C6H6；12∶1。