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          【題目】鋁是一種重要金屬：
          （1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________ 。
          （2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：_____ V2O5 +   Al   Al2O3 +   V。該反應中氧化劑是__________________ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質量__________g。
          （3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V V2O5 45 2Al+2OH— +2H2O=2AlO2- +3H2↑
          【解析】鋁與氧化鐵的反應屬于鋁熱反應，發(fā)生反應的化學方程式為：
          2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
          （2）根據(jù)化學反應，Al→Al2O3，Al的化合價由0升高到+3，因此Al是還原劑，V2O5→V，V化合價由+5降低0，因此V2O5是氧化劑；根據(jù)化合價升降相等，V2O5系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al2O3的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10；根據(jù)方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的物質的量是mol,質量為： mol×27g/mol=45g，答案為：3、10、5、6；V2O5；45。
          （3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－ +3H2↑，答案為：
          2Al+2OH－+2H2O=2 AlO2－ +3H2↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）
          根據(jù)以上信息填空：
          （1）寫出下列物質的化學式：A______ G__________ ；
          （2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；
          （3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�
          A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化
          B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化
          C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O
          D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
          (1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。
          (2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
          (3)探究結果為_____________________________________________。
          (4)反應的離子方程式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應的反應熱： 
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
          ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
          ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
          請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉化率和此溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學，在學習了鈉的性質后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點推測，你認為不合理的是(　　)
          A. 黑色固體是碳
          B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應
          C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(已知：2Mg+CO22MgO+C)
          D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
          （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
          （2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：SP．
          （3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學式為 ．
          （4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
          （5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為 ．
          （6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
          （7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 
          結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
          C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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