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          (12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料  生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，該反應(yīng)在      中進(jìn)行。
          (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為           。

          (3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入             ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）； 沸騰爐
          （2）SO3、SO2、O2；C、B、A
          （3）98%濃硫酸，氧化爐
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

          已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
          （1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。
          （2）“混合反應(yīng)”中純堿(Na2CO3)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(任寫一個)。
          （3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
          （4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
          （3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：
          C.反應(yīng)達(dá)到B點時，
          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

          請回答以下問題：
          （1）操作a的名稱是____________。
          （2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
          （3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式                                     、                                 _  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

          （1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                               。該反應(yīng)通常用V2O5 作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5 氧化SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
                                                            。
          （2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
          a．過量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
          b．使用催化劑能提高SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
          （3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        。
          （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置。國內(nèi)外農(nóng)學(xué)專家普遍認(rèn)為，在其他生產(chǎn)因素不變的情況下，農(nóng)作物施用化肥可增產(chǎn)40％－60％。合成氨工業(yè)可以提供大量的氮肥，是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學(xué)工業(yè)。
          （1）在工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，由于該反應(yīng)在常溫常壓下，慢得幾乎不能覺察，要實現(xiàn)工業(yè)化非常困難，許多化學(xué)家為此進(jìn)行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強(qiáng)著手，溫度升高對提高化學(xué)反應(yīng)速率         （填有利、不利或無關(guān)），增加壓強(qiáng)對提高化學(xué)反應(yīng)速率      （填有利、不利或無關(guān)），科學(xué)家們雖然選擇了合適的溫度和壓強(qiáng)，但效果不佳，仍無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。德國化學(xué)家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通過努力，在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題，實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。你認(rèn)為該反應(yīng)能工業(yè)化生產(chǎn)的關(guān)鍵是       
          （2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，還有自然固氮，閃電固氮就是自然固氮的一種方式，課堂上可用高壓發(fā)生器模擬這一過程，裝置如圖所示：

          實驗開始后，可以看到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，請解釋原因（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
                                                       
                                                        
                                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計了如下圖實驗裝置。

          依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：
          (1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
          裝置D的作用是                  
                                           。
          (2）為達(dá)到測定某工業(yè)純堿的純度實驗?zāi)康�，一次實驗中至少�?yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為    。
          (3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
          的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
          原因是                                                                
          (你若認(rèn)為無影響，該空不用回答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

          回答下列問題：
          （1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
          （2）“母液”多次循環(huán)使用會造成產(chǎn)品純度降低，處理的方法是：在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應(yīng)原理是                                                                           
          （用離子反應(yīng)方程式表示）
          （3）在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，原因是                                                                            ；
          （4）若要進(jìn)一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進(jìn)行的操作是:
                                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          ⑴配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式：
          I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑
          ⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
          ⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                 
                                                                                       
          ⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有           

          ⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
                                                                                      
          ⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3g/100g水
          		4.60
          		6.27
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(   )
          A．合成氨工業(yè)中，N2和H2的最佳配比應(yīng)為物質(zhì)的量之比1：3
          B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
          C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H-移向陽極
          D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案