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          【題目】下列事實(shí)中，能說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)的是
          A.HCN易溶于水B.NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)
          C.NaCN溶液呈堿性D.1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．HCN易溶于水，屬于物理性質(zhì)，與電離程度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
          B．NaCN屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，但不能證明HCN是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
          C．NaCN溶液呈堿性，可說(shuō)明NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，即HCN是弱電解質(zhì)，故C正確；
          D．酸堿物質(zhì)的量相等，則能恰好中和，不能說(shuō)明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
          (1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1; 
          ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1; 
          ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1. 
          則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。 
          (2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。 
          ①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為__________;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
          ②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。 
          ③某時(shí)刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。
          ④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),__________(填字母)。 
          a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 
          c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH) 
          e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 
          (3) "甲醇---過(guò)氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過(guò)程中其中一個(gè)腔中生成了CO2。 
          ①放電過(guò)程中生成H+的反應(yīng),發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應(yīng)式為__________. 
          ②該電池工作過(guò)程中,當(dāng)消耗甲醇4.8g時(shí).電路中通過(guò)的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
          A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
          C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。
          （1）.的名稱是________.
          （2）.的分子式為__,1mol該烴完全燃燒消耗O2__mol.
          （3）.分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱:________.
          （4）.的名稱是________.
          （5）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
          ①環(huán)戊烯：________________
          ②3-甲基-1-丁炔:___________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)。下列對(duì)與描述正確的是(　　)
          A. Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37
          B. Cs與U的中子數(shù)差值為98
          C. 銫137的電子數(shù)是82
          D. 鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量是235
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
          （1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c的關(guān)系是：_____。
          （2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時(shí)，平衡向____方向移動(dòng)，氣體的顏色將___（填“加深”或“變淺”或“不變”）。
          （3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是(　　)
          A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水
          C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
          已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
          ΔH＝－566 kJ·mol－1。
          則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
          ①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。
          ③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
          ④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)
          B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化
          C.分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭?/span>
          D.氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
          

			
          

			
          
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