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				（1）下列實驗方法合理的是    （多選或錯選不給分）
          A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
          B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
          C、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
          D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)
          （2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅．寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式    
          （3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：    
          （4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．生成氣體在標準狀況下的體積是     L．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體；
          B、酒精和碘單質(zhì)以及水是互溶的；
          C、氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鈉中；
          D、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
          （2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅來獲得粗硅；
          （3）鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣；
          （4）根據(jù)氯化銨和消石灰反應的化學方程式進行計算．
          解答：解：（1）A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，但是氯化鈉受熱不分解，故可以用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨，故A正確；
          B、酒精和碘單質(zhì)以及水是互溶的，不能作為萃取劑，故B錯誤；
          C、氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鈉中，不能用可溶的鋁鹽和強堿反應制氫氧化鋁，應該讓鋁鹽和氨水反應來制取，故C錯誤；
          D、亞鐵離子易被氧化為三價鐵，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)，故D正確．
          故選AD；
          （2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅來獲得粗硅，方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；
          （3）鋁能和強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
          （4）氯化銨和消石灰反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，10.7g 氯化銨固體的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)反應知：1mol氯化銨會生成氨氣1mol，所以當消耗氯化銨為0.2mol時生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．
          點評：本題考查學生物質(zhì)的分離方法以及物質(zhì)的制備方面的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          雙酚A（BPA） 精英家教網(wǎng)是一種重要的有機化工原料．雙酚A的合成一般是在質(zhì)子酸的催化下，由苯酚和丙酮縮合而成的．某中學研究性學習小組在查閱了有關(guān)文獻后，擬按下列流程合成雙酚A（實驗中所用丙酮過量）．精英家教網(wǎng)
          （1）控制溫度在30-40℃的條件下反應，你建議的加熱方式是
           
          ；
          （2）為了加快分離的速度，操作1采取的最佳方法是
           
          ；操作2最后得到甲苯的具體操作是
           
          ；操作3粗產(chǎn)品用冷水洗滌時，如何確定已經(jīng)洗滌干凈
           
          ；
          （3）若最后所得產(chǎn)品為6.06g，則雙酚A的產(chǎn)率為
           
          ；
          （4）離子液體是綠色合成的最有效途徑，具有非揮發(fā)性、較高選擇性等優(yōu)點，比如以（CH2CH3）3NHCl-AlCl3離子液體為催化劑，常溫下合成效率可達85%．而上述常規(guī)合成，從催化劑及溶劑角度考慮會造成什么問題，請例舉兩條
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水有多種用途．
          （1）下列說法中正確的是
           
          （填序號）．
          A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
          B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
          C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高
          D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂
          （2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為
           
          ．
          （3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O+）．其中含有的化學鍵為
           
          ．
          （4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有
           
          （回答一種即可），若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
           
          倍．
          （5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為
           
          ．
          （6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl2，劇烈反應，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液里滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀析出。 
          （1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式：________________________。
          （2）由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后，得不到無水ZnCl2固體，只能得到ZnCl2水解的產(chǎn)物Zn(OH)Cl。所以，工業(yè)上往往用ZnCl2的水合晶體ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共熱來制取無水ZnCl2。在這種制法中SOCl2與晶體中結(jié)晶水反應的生成物使ZnCl2的水解被抑制，故可得無水ZnCl2。試解釋灼燒過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：____________________
          _________________________。
          （3）SOCl2還能和某些含羥基的有機物反應，如它與乙醇的反應可表示為：
          C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl
          和該反應相似，當過量的SOCl2跟苯甲酸混合，稍加熱即發(fā)生反應，苯甲酸完全轉(zhuǎn)化成一種沸點為197 ℃的液態(tài)有機物。該反應的化學方程式可表示為：_______________________。
          為了使生成的有機物與混溶于其中的SOCl2分離，可以使用下列中______方法。
          A.過濾                 B.分液                 C.蒸發(fā)結(jié)晶                 D.蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
           A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
           H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
           C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
          （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
          （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
           A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
           B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
           C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
          （3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
           A．H2O、CO、COS均是極性分子
           B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
           C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
           D．相同壓強下沸點：CO>N2
          （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

          （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
          （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
           B．烴醛結(jié)合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：

          實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
          （1）采用回流反應2h的目的是             。
          （2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
           （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
          鈮酸用量/mol
          		0.01
          		0.02
          		0.03
          		0.05
          		0.1
          		0.15
          		0.2
          		0.6
          產(chǎn)率%
          		87.3
          		88.2
          		90.3
          		94.2
          		92.9
          		93.1
          		91.8
          		92.3
          轉(zhuǎn)化率%
          		89.7
          		92.1
          		93.9
          		98.9
          		94.9
          		95.7
          		93.9
          		94.3
                在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
          （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
          （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
          序號
          		醛
          		醇
          		轉(zhuǎn)化率%
          		產(chǎn)率%
          1
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		94.3
          		89.6
          2
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		93.6
          		88.7
          3
          		鄰氯苯甲醛
          		甲醇
          		93.1
          		87.3
          4
          		間硝基苯甲醛
          		甲醇
          		54.2
          		34.1
          5
          		鄰硝基苯甲醛
          		甲醇
          		89.9
          		79.5
          6
          		對硝基苯甲醛
          		甲醇
          		65.7
          		41.9

          從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列實驗操作中，合理的是　�。ā　。�
            
                 A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混
            
          合物，使液體溫度迅速升到170℃
            
                 B．實驗室制取肥皂時，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反
            
          應后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)
            
                 C．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、
            
          靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
            
                 D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入
            
          新制銀氨溶液
            
          　（2）今有化合物                                             
            
            
            
               
            
                  
           
              
            
               
            
                  
           
            
                
            
          ①寫出丙中含氧官能團的名稱：丙_____________________。
            
            ②三種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的為__________________。
            
          ③請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。
            
          鑒別甲的方法：                                                     。
            
          鑒別乙的方法：                                                     。
            
          鑒別丙的方法：                                                     。
            
          ④請按羥基上氫原子的活潑性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：                   。
          

			
          

			
          
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