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          如圖是CsCl晶體的一個(gè)晶胞，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為ａcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)， CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度(g·cm-3)為(  ) 
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)CsCl的晶胞可知，晶胞中含有1個(gè)氯離子，而Cs＋的個(gè)數(shù)是個(gè)，所以有，則CsCl晶體的密度為，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用均攤法得出晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是
          A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中列出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷正確的是
          Na2O
          		Na
          		AlF3
          		AlCl3
          		Al2O3
          		BCl3
          		CO2
          		SiO2
          920 ℃
          		97.8 ℃
          		1291 ℃
          		190 ℃
          		2073 ℃
          		－107 ℃
          		－57 ℃
          		1723 ℃
          A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
          B．AlF3和AlCl3晶體熔化時(shí)，克服的微粒間作用力類型相同
          C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
          D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述 ：①構(gòu)成微粒間有較小空隙，②構(gòu)成微粒可以自由移動(dòng)，③沒有固定形狀，④不易被壓縮。某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性時(shí)能夠判斷該物質(zhì)為液體                                                 （    ） 
          A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：
          (1)氮化碳的化學(xué)式可能是__  _ __。
          (2)氮化碳的晶體類型為___  _____，該晶體中微粒間的作用力是_  __。
          (3)氮化碳晶體可能還具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有_    __。
          ①熔點(diǎn)很高 ②可以導(dǎo)電  ③不存在單個(gè)分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：

          (1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為     元環(huán)。
          (2)每個(gè)硅原子為     個(gè)最小環(huán)共有。
          (3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有     個(gè)氧原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（  ）
          A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          試回答下列問題：

          根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
          （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是      （填寫編號(hào)）。
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式              。
          （3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（  　 ）
          A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－
          B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個(gè)
          C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
          D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子
          

			
          

			
          
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