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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質的分離和提純的方法中正確的是（　　）
          A.除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
          B.碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質可以通過加熱除去
          C.SO2可以通過堿石灰干燥
          D.FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．應用飽和食鹽水除雜，二者都難溶于濃硫酸，故A錯誤； 
          B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可加熱分解生成碳酸鈉，故B正確；
          C．二氧化硫為酸性氣體，可與堿石灰反應，應用濃硫酸干燥，故C錯誤；
          D．二者都與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，不能加入氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于純凈物的是（　　）
          A.氯水B.空氣C.漂白粉D.液氯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（　　）
          A.用膽礬煉銅
          B.打磨磁石制指南針
          C.黑火藥的使用
          D.用鐵礦石煉鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下能大量共存的無色透明離子組是( )
          A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-
          C.OH-、Na+、Br-、HCO3-D.H+、Ba2+、Fe2+、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是
          A.碳酸氫鈉是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效
          B.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具
          C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火
          D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示物質變化的化學用語正確的是
          A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-
          B. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-
          C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
          D. CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I現(xiàn)有下列七種物質：①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 　⑦HCl.
          (1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。
          (2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。
          (3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
          (4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
          ①該反應中的氧化劑是________，氧化產物是_________。
          ②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________。
          ③產生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質的量為_______mol。
          II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。
          (2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為_________________________________。
          (3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。
          (4)將銅片投到FeCl3溶液中，發(fā)生的反應離子方程式為__________________________。
          (5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。
          （2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
          （3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。
          （4）現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
          （5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：
          ①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________；
          ②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________
          ③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。
          (2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________
          (3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________
          (4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
          ①寫出反應方程式并標出電子轉移方向及數(shù)目______________________________________
          ②若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是______________________
          

			
          

			
          
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