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          （2013?德州二模）下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物；
          B．非電解質(zhì)溶于水，化學(xué)鍵不一定會斷裂；
          C．過氧化鈉中含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵、O、O之間的共價(jià)鍵；
          D．水解生成膠體，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化．
          解答：解：A．CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
          B．易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過程，如乙醇等非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
          C．過氧化鈉中含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵、O、O之間的共價(jià)鍵，則Na2O2是離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，故C正確；
          D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol/L FeCl3溶液，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，因水解生成膠體，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則膠粒的數(shù)目小于10-3NA，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題為小綜合，涉及化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類、膠體的制備、水解等知識點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意CO為不成鹽氧化物，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州二模）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州二模）已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法下不正確的是（　�。�
          

          


          
元素性質(zhì)
元素編號
          

          
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
          

          
原子半徑（nm）
0.073
0.075
0.152
0.110
0.099
0.186
0.143
          

          
最高正化合價(jià)
無
+5
+1
+5
+7
+1
+3
          

          
最低負(fù)化合價(jià)
-2
-3
無
-3
-1
無
無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州二模）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
          （1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO↑+H2↑
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO↑+H2↑
          ．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
             高溫   
          .
          催化劑
          CO+3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH4的質(zhì)量之比是
          9：4
          9：4
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
          2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
          2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
          ．
          （3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度（℃）
500
700
900
          

          
K
1.00
1.47
2.40
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)
          C(CO2)
          c(CO)
          C(CO2)
          ，a
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，生成CO的平均速率v（CO）為
          0.2mol/（Lmin）
          0.2mol/（Lmin）
          ．
          ②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
          C
          C
          （填字母）．
          A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．
          

			
          

			
          
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