Question

下列化學(xué)過程及其表述正確的是  （   ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

B．由水電離的c(H+)為10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol

D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

Answer 1

C

解析試題分析：
本題考查的是有隱含條件的離子共存及與量有關(guān)的離子方程式書寫。A.要使得溶液顯中性，那么
H⁺與OH^-的量必須1:1。1molNaHSO₄電離出1molH⁺，1molBa(OH)₂電離出2molOH^-，所以n(NaHSO₄):n[Ba(OH)₂]=2:1。所以離子方程式應(yīng)為：2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaSO₄↓＋2H₂O。B．由水電離的c(H⁺)為10^-3 mol·L^-1，說明該溶液是促進(jìn)了水的電離。水中c(H⁺)=10^-7mol·L^-1，所以該溶液中必含有弱堿陽離子（Fe³⁺、Cu²⁺ 、Al³⁺等）或弱酸根離子（CO₃^2-，CH₃COO^-等），如果溶液中存在Fe³⁺，Cu²⁺的話，那么顯然與SO₃^2-不能大量共存。D．KMnO₄溶液不能用濃鹽酸酸化，酸性條件下KMnO₄溶液會(huì)與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也不能用濃HNO₃酸化（因濃HNO₃本身具有強(qiáng)氧化性）。C．Al³⁺+2SO₄^2-+ 2Ba²⁺＋4OH^-= 2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀總物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為466g。Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺＋3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓，這種情況下，沉淀總物質(zhì)的量為2.5mol，總質(zhì)量為427.5g。所以C正確。
考點(diǎn)：有限制條件（與量有關(guān)）的離子方程式的書寫