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          濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組是

          1. A.
            BaCl2、NaOH、NaHCO3
          2. B.
            NaHCO3、CaCl2、HCl
          3. C.
            AlCl3、MgCl2、NaOH
          4. D.
            Ba（OH）2、CaCl2、H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：依據(jù)濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液等體積混合時(shí)，即各物質(zhì)均為等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；
          解答：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
          B、等物質(zhì)的量NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2，NaCl、CO2與CaCl2都不反應(yīng)，所以不可能生成沉淀，故B正確；
          C、AlCl3、MgCl2、NaOH等物質(zhì)的量混合，MgCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
          D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
          故選：B；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）某溶液中同時(shí)存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
          Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C是
          HCl
          HCl
          溶液（填化學(xué)式）．
          （2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
          1：3
          1：3

          （3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
          醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)
          醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)

          （4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是
          c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
          c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
          ．
          （5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
          +1.9kJ/mol
          +1.9kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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