Question

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           

（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均   相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C³⁺核外電子排布式是                

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₃分子間存在氫鍵             （2）N₂O

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵                （4） 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D四種元素分別是C、N、Fe、Cu。

（1）由于氨氣分子間存在氫鍵，所以氨氣的沸點高于甲烷的。

（2）碳的氧化物是CO或CO₂，所以根據(jù)等電子體的概念可知，該氧化物是N₂O，而A的氧化物是CO₂。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鐵離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。