Question

已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放
出649.5KJ的熱量。
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                           
（2）已知H₂O（l）轉(zhuǎn)化為H₂O（g）的△H=44KJ/mol，計(jì)算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                 。

Answer 1

B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) H=-2165KJ/mol    1016.5KJ

解析試題分析：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量是649.5KJ÷0.3＝2165kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l) H＝－2165KJ/mol。
（2）H₂O（l）轉(zhuǎn)化為H₂O（g）的△H=44KJ/mol，則該反應(yīng)如果生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式應(yīng)該是B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l) H＝－2033KJ/mol。11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼的物質(zhì)的量是0.5mol，則放出的熱量是2033KJ/mol×0.5mol＝1016.5kJ。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。