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          同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________，非金屬性逐漸________；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸________，失電子能力逐漸________，單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				減小    增強(qiáng)    增強(qiáng)    增大    增強(qiáng)    增強(qiáng)    減弱
          考查元素周期律。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
D
738
1451
7733
10540
          

          
E
578
1817
2745
11578
          （1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
          F
          F
          （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
          原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
          原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
          ．
          （2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
          吸收
          吸收
          光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
          （3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB+的電子式：
          ．
          （4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
          [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
          [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
          ．
          A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
          C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請(qǐng)回答：
          （l）C的電子排布圖為
           
          ．
          （2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
           
          （填寫(xiě)元素符號(hào)）．
          （3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
           
          ．
          （4）D屬于元素周期表中第
           
          周期，第
           
          族元素，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
           
          ．
          （5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
           
          ．
          （6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)D2+空缺，另有兩個(gè)D2+被兩個(gè)D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個(gè)數(shù)比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是             
            
          A．在周期表中，族序數(shù)都等于該元素的最外層電子數(shù)．
            
          B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其氫化物溶于水的酸性最強(qiáng)
            
          C．堿金屬隨原子序數(shù)增大，熔點(diǎn)降低；鹵族元素的單質(zhì)，隨原子序數(shù)增大，熔點(diǎn)依次升高．
            
          D．同一周期的主族元素，從左至右，原子半徑減小，它們所形成的簡(jiǎn)單離子半徑從左至右依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/ kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          D
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          E
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          ⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲ （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
          ⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
           ⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲ 。
          ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲ 。
          A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
          C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          電離能/ kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          

          


          ⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。
          


          ⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
          


             
⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲  。
          


              ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。
          


          A．[CrCl
(H2O)5]Cl2·H2O            
B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
          


          C．[Cr(H2O)6]Cl3                 
 D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
          


           
          

			
          

			
          
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