Question

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）

(2)寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________。

(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

Answer 1

【答案】H2OO、Br4/3

【解析】（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為氯化銨和氧化鐵，則該反應生成氯化鐵、氮氣、鐵和X，根據(jù)質量守恒可知X中含有氫元素和氧元素，為H2O；（2）由反應物和生成物可知反應中鐵元素的化合價從+3價降低到0，氮元素的化合價從-3價升高到0，根據(jù)電子守恒配平反應為：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O；用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為：；（3）在氧化還原反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合價升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，當有5 mol水反應時，化合價升高的元素之一是水中的氧元素從-2價升到0價，被氧化的水的物質的量為2mol，化合價降低的元素是BrF3中的溴元素從+3價降到0價，被還原的物質的量為2mol，其中由H2O還原的BrF3為：。