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        1. (1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào) ______;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式______。
          (2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)
          其中只含有非極性鍵的是     ;只含有極性鍵的是     ;只含有離子鍵的是        ;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ;含有非極性鍵的離子化合物是      
          (3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的    鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

          (9分)(1)F   1s2   3s23p5 (2)①;②;④;⑤;⑥ (3)π (各1分)

          解析試題分析:(1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以電負(fù)性最大的是F。He最外層電子數(shù)只有2個(gè),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能最大,則基態(tài)原子核外電子排布式是1s2。同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,所以第三周期原子半徑最小的元素是氯元素,其價(jià)電子排布式是3s23p5
          (2)一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是由同一種非金屬的原子之間形成共價(jià)鍵,是非極性鍵,由不同種非金屬的原子之間形成共價(jià)鍵,是極性鍵,所以只含有非極性鍵的是氮?dú)猓恢缓袠O性鍵的是水;只含有離子鍵的是氯化鎂;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是乙烯;含有非極性鍵的離子化合物是過(guò)氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物。
          (3)氮?dú)庵械娜I是由1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以根據(jù)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1可知,π鍵鍵能是(942kJ/mol-247kJ/mol)÷2=347.5 kJ/mol>247kJ/mol,所以π鍵穩(wěn)定。
          考點(diǎn):考查電負(fù)性、第一電離能、核外電子排布、化學(xué)鍵以及共價(jià)鍵穩(wěn)定性的判斷和計(jì)算
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力,提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào)
           
          ;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
           
          ;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
           

          (2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)其中只含有非極性鍵的是
           
          ;只含有極性鍵的是
           
          ;只含有離子鍵的是
           
          ;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
           
          ;含有非極性鍵的離子化合物是
           

          (3)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
           
          鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省淄博市高二下學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

          (1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào) ______;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式______。

          (2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)

          其中只含有非極性鍵的是     ;只含有極性鍵的是     ;只含有離子鍵的是        ;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ;含有非極性鍵的離子化合物是      

          (3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的    鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào)________;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式________;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式__________。
          (2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)
          其中只含有非極性鍵的是________;只含有極性鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是________;含有非極性鍵的離子化合物是________。
          (3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (10分)處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半徑依次變;A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D,D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%且D原子核中有16個(gè)中子。試回答:

          (1)按要求填空:

          A元素的名稱                        B元素的符號(hào)             

          C原子的外圍電子排布式為            D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                

          (2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是:                      (填元素符號(hào))

          (3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是:                    (填元素符號(hào))

          (4)A與B形成的化合物的電子式                 

          (5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為                    ,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 。(2分)

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