Question

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有

 

性，鐵離子具有

 

性，（1）中的維生素C是

 

劑，（2）中的CO₂

 

劑，寫出（2）中的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；
（1）根據(jù)鐵元素的化合價變化可知三價鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答；
（2）根據(jù)反應物為二氧化碳、亞鐵離子，生成物為氧化鐵、甲醛，判斷二氧化碳在反應中的作用，然后寫出反應的化學方程式．

解答：解：鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則Fe²⁺做還原劑，亞鐵離子體現(xiàn)其還原性，鐵元素的化合價由+3價降低為+2價，鐵元素的化合價降低，則Fe³⁺做氧化劑，鐵離子體現(xiàn)其氧化性，
故答案為：還原；氧化；       
（1）由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，
故答案為：還原；
（2）CH₂O中碳元素化合價為0，反應物二氧化碳中碳元素化合價為+4，說明二氧化碳化合價降低被還原，反應中做氧化劑；反應的離子方程式為：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺，
故答案為：氧化劑；CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性的判斷，題目難度中等，明確元素的化合價變化與氧化劑、還原劑的關系解答本題的關鍵．