(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度 B、增大反應物的濃度
C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)
+ 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省宿松縣復興中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為 。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為 。
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
（2）下列反應中屬于取代反應的是 。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應 ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C ，F(xiàn) 。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南瓊海嘉積中學高三上學期高中教學質(zhì)量監(jiān)測（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)
（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮饐栴}：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)=0.05mol ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：
①溫度升高時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+) ，原因是
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省上饒市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共14分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：
已知：
（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是 ，C→D的反應類型為 。
（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式 。
（4）寫出D→E的反應方程式 。
（5）已知
，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、
為原料合成
單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。
合成路線流程圖示例如下：
。
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，（2分） 吸熱；（1分）
HS— + OH—（2分）
