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          有關(guān)下列說(shuō)法正確的是
          A．若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
          B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋
          C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
          D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、氕原子不含中子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；B、若兩種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，正確；C、同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，漏了最高價(jià)，錯(cuò)誤；D、Na2O2等化合物既有離子鍵也有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
          （1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
          （2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
          （3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
          B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
          C．金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素是過(guò)渡元素
          D．形成化合物種類(lèi)最多的元素在IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：
          元素代號(hào)
          		相關(guān)信息
          X
          		它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
          Y
          		能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類(lèi)最多的一種元素
          Z
          		基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
          W
          		與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
          T
          		主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
           
          請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

          T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
          (2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
          (3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
          (4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫(xiě)出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
          (5)已知在25℃、101 kPa下：
          XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
          則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值： 
          元素符號(hào)
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		O
          		F
          		Na
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          x值
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.44
          		3.98
          		0.93
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
           
          （1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
          （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
          （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。 
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。
          （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
          A．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
          B．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族
          C．X與Y可能形成離子晶體XY
          D．X與Y可能形成原子晶體YX2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過(guò)測(cè)定可知地下硝酸鹽來(lái)源的水污染情況。完成下列填空：
          （1）關(guān)于14N與15N的正確說(shuō)法是           ；
          a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
          c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
          與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
          （2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
           a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
          分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
          （3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                              。
          （4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋。寫(xiě)出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個(gè)不同的能級(jí)上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
          B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
          C．離子半徑：C＞D＞E
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類(lèi)最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說(shuō)法中正確的是                                      
          A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵
          B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
          C．原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/td>
          D．原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/td>
          

			
          

			
          
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