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          【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�，F(xiàn)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案如下，從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
          (1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。
          (2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。
          (3)寫出步驟(III)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】過濾 Cu、Fe H∶H 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O 
          【解析】
          從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3溶液，由流程可知，應(yīng)加入過量的Fe與硫酸鐵、硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、銅，過濾進(jìn)行分離，則濾液A為FeSO4，沉淀B中含Fe、Cu，加過量硫酸，鐵溶解，產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含FeSO4、H2SO4，為不引入雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3溶液，則通入足量過氧化氫進(jìn)行氧化，據(jù)此解答。
          (1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾，
          故答案為：過濾；
          (2)由流程分析可知，過量的鐵將Fe3+還原為Fe2+，Cu2+還原為Cu，則沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其電子式為：H：H，
          故答案為：Cu、Fe；H：H；
          (3)步驟III中過氧化氫將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O，
          故答案為：2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗(yàn)溶液A中含有Fe3的試劑是___。
          （2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發(fā)生的離子方程式為___。
          （3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。
          （4）溶液B與CuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)合成高分子化合物的單體是______；(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
          (2)1mol乳酸(　　)最多消耗_______molNa；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________；
          (3)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則：1 mol M最多消耗的H2、Br2的物質(zhì)的量比值為_________________；1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性：
          元素
          電負(fù)性
          元素
          電負(fù)性
          元素
          電負(fù)性
          Al
          1.5
          B
          2.0
          Be
          1.5
          C
          2.5
          Cl
          3.0
          F
          4.0
          Li
          1.0
          Mg
          1.2
          N
          3.0
          Na
          0.9
          O
          3.5
          P
          2.1
          Cl
          2.5
          S
          1.8
          (1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。
          (2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。
          (3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價(jià)化合物的是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如圖，下面說法不正確的是
          A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓
          B.調(diào)節(jié)pH時(shí)，為了減少損耗，提高產(chǎn)率，可將pH試紙直接浸入濾液a中
          C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出，該晶體與固體a相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)儀器a的名稱為__________。
          (2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。
          (3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________
          (5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。
          (6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（ ）
          A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2與NH4Cl溶液在適宜溫度下反應(yīng)生成。常溫下，NCl3為黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃；極易爆炸，自然爆炸點(diǎn)為95℃。
          回答下列問題：
          （1）裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)所盛放的固體是___（填化學(xué)式）。
          （2）裝置B中儀器C的名稱是___，實(shí)驗(yàn)過程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （3）裝置B的燒杯中應(yīng)控制水浴加熱的溫度范圍為____。
          （4）裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項(xiàng)中的___（填字母）。
          a．生石灰 b．NaOH固體 C．堿石灰 d．無水CaCl2
          （5）查閱資料可知，電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為___（填“陰極’’或“陽(yáng)極’’），該電極的電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。
          ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。
          ③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
          ①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。
          ②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。
          (4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
          ①該晶體的化學(xué)式為__________________。
          ②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
          ③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計(jì)算式)。
          

			
          

			
          
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