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          【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是
          A. 丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
          B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵
          C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種
          D. 乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】甲、乙、丙、丁四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（�。�r（乙）r（丙）r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素。A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，NH3分子內(nèi)沒有氫鍵，A項錯誤；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，CH4中只有極性鍵，其余烴中既有極性鍵又有非極性鍵，B項錯誤；C，H與N可形成NH3、N2H4，C項正確；D，乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；其中E元素為原子半徑最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，該分子可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：
          （1）C元素的元素符號為________；
          （2）B、D元素的第一電離能大小關(guān)系為：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；
          （3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，其中σ鍵：π鍵=______。
          （4）A2B對應(yīng)的水化物的堿性比LiOH _______（填“強”或“弱”）；化合物A2B2屬于_______（選“離子”或“共價”）化合物，寫出A2B2的電子式_________________，A2B2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________
          （5）化合物E2B、E2C，它們結(jié)構(gòu)與組成相似，熱穩(wěn)定性更強的是__________(填化學(xué)式) 
          但E2B的沸點比E2C高得多的原因是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
          A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
          B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA
          C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA
          D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（ ）
          A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
          B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
          C.纖維素不能水解成葡萄糖
          D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮.如：，現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物,符合該條件的結(jié)構(gòu)共有( )種
          A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的原子有3個電子層，最外層電子數(shù)是6個的是
          A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.沙子硬度大，來源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料
          B.可用過量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
          C.工業(yè)上可用硫酸制化肥、農(nóng)藥、染料等
          D.在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
          （2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。
          （3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
          （4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
          （5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
          （6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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          同步練習(xí)冊答案