Question

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

 

Answer 1

【答案】

(1)0.3 mol/(L·min)　1

 (2)大于　乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小 ，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時間長

(3)3 mol　2 mol　(4)AC

(5) 　10.8 mol/L

【解析】甲中3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0;

6 mol    3 mol    0      0

3.6mol   1.2mol  3.6mol   2.4mol

2.4mol  1.8mol    1.2mol    0.8mol

b=1   v(B)＝0.3 mol/(L·min)

乙中3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0;

6 mol    3 mol    0      0

4.2mol   1.4mol  4.2mol   0.7mol

1.8mol  1.6mol    4.2mol    0.7mol

AB濃度不斷減小，t大于4 min

由等效平衡得出加入A、B的物質(zhì)的量分別是3 mol　2 mol