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        1. (15分)某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣,決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          Ⅰ.【提出猜想】
          猜想1:所得沉淀為                                    ;     
          猜想2:所得沉淀為                             ;
          猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
          Ⅱ.【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
          Ⅲ.【實(shí)驗(yàn)探究】
          步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;
          步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn);

          Ⅳ.【問題討論】
          能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                          ;
          (1)檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是:關(guān)閉K,                          ;
          (2)若在上述裝置B中盛放無水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,還可以測定所得沉淀的組成。
          ①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是                           ;
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7 g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g 。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                                        。
          (15分)
          Ⅰ.猜想1:Cu(OH)2; (2分)   猜想2:CuCO3; (2分)
          Ⅳ.現(xiàn)象:B中白色固體變藍(lán),C中無明顯現(xiàn)象;(2分)
          (若猜想1為CuCO3,則現(xiàn)象為:B中無明顯現(xiàn)象,C中產(chǎn)生白色沉淀。)
          (1)用酒精燈微熱橫玻璃管,若C中有氣泡逸出,撤燈冷卻一段時(shí)間,C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱,則證明此裝置氣密性良好;(3分)
          (2)① Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2;(2分)且M(BaCO3)大于
          M(CaCO3),測量誤差;(2分)
          ②Cu5(OH)6(CO3)2(或:2CuCO3????3Cu(OH)2 )。(2分)

          試題分析:Ⅰ.根據(jù)Cu元素可能生成的沉淀的形式猜想。所得沉淀可能是Cu(OH)2或者是 CuCO3;
          Ⅳ.如果沉淀是氫氧化銅,則受熱分解生成氧化銅和水,無水硫酸銅與水結(jié)合生成藍(lán)色固體,則B中白色固體變藍(lán),C中無明顯現(xiàn)象;若沉淀是碳酸銅,則受熱分解生成氧化銅和二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,則對(duì)應(yīng)現(xiàn)象是B中無明顯現(xiàn)象,C中產(chǎn)生白色沉淀。
          (1)裝置氣密性的檢查依據(jù)氣體的壓強(qiáng)原理,容器體積不變時(shí),溫度升高,壓強(qiáng)增大。所以檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是:用酒精燈微熱橫玻璃管,若C中有氣泡逸出,撤燈冷卻一段時(shí)間,C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱,則證明此裝置氣密性良好;
          (2)①若在上述裝置B中盛放無水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,則根據(jù)裝置增重的質(zhì)量來測定沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2;且M(BaCO3)大于M(CaCO3),測量誤差小;
          ②裝置B的質(zhì)量增加2.7 g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g 。,說明27.1g的沉淀分解生成0.15g H2O,0.1mol CO2,則CuO的質(zhì)量是4.7g,物質(zhì)的量是0.25mol,所以沉淀中n(Cu):n(OH-):n(CO32-)=0.25:0.3:0.1=5:6:2,所以該沉淀的化學(xué)式為Cu5(OH)6(CO3)2.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          有以下實(shí)驗(yàn)裝置可供選擇:

          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì).請回答下列問題:
          (1)應(yīng)選擇的裝置是______(填寫編號(hào));
          (2)若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉,請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;______
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,觀察到溴水褪色.為解釋這一現(xiàn)象,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想:
          A.發(fā)生了加成反應(yīng);
          B.發(fā)生了氧化反應(yīng).為探究哪種猜想正確,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測溴水褪色前后溶液的pH.測得溶液的pH下降,試寫出褪色的化學(xué)方程式______
          Ⅱ、若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物,請回答下列問題:
          (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式______;
          (5)NaOH溶液的作用是______;
          (6)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色,試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______;
          (7)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種.
          為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
          ①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
          ②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物;
          ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
          ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色.
          分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是( 。
          A.X中一定不存在FeO
          B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
          C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
          D.Y中不一定存在MnO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:

          已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請根據(jù)表1表2提供的資料,填寫空白:
          表1生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
          Fe(OH)32.73.7
          Fe(OH)27.69.6
          Mn(OH)28.39.8
          Mg(OH)29.611.1
          表2化學(xué)試劑價(jià)格表
          試劑價(jià)格(元/噸)
          漂液(含NaClO,25.2%)450
          雙氧水(含H2O2,30%)2400
          燒堿(含98%NaOH)2100
          純堿(含99.5%Na2CO3600
          (1)在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是______.寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
          (2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是______.
          (3)沉淀物A的成分為,試劑Z應(yīng)該是______.
          (4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
          (5)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥,則沉淀物必需在______(填儀器名稱)中灼燒.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:

          2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
           
          相對(duì)分子質(zhì)量
          沸點(diǎn)/℃
          密度(g/cm3
          水中溶解性
          正丁醇
          74
          117.2
          0.819
          微溶
          正丁醚
          130
          142.0
          0.7704
          幾乎不溶
           
          合成反應(yīng):
          ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
          ②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
          ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
          ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。
          請回答:
          (1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?u>                       。
          (2)加熱A前,需先從____(填“a”或“b”)口向B中通入水。
          (3)步驟③的目的是初步洗去           ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗
               (填“上”或“下”)口分離出。
          (4)步驟④中最后一次水洗的目的是                  
          (5)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集       (填選項(xiàng)字母)左右的餾分。
          a.100℃     h. 117℃     c. 135℃    d.142℃
          (6)反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為____,下層液體的主要成分為            。
          (7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (2014屆四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷)
          在高溫時(shí)硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫(假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
          【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
          I.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。A中的試劑是雙氧水,將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

          II.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

          【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
          III.測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體,過濾,得到濾液A;
          ②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
          ③將濾液B稀釋為250 mL;
          ④取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體
          積的平均值為V mL。
          請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
          (1)I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          
          (2)11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
          (3)111的步驟③中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,
          還必須要用到的是_          ;④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_          。
          (4)假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失,則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_          。(用含m1和m2的代數(shù)式表示);鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(用含m1、c、v的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測,鈉也能在二氧化碳中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。
          (1)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
          限選試劑及儀器:稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙(精確至0.1)、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,取上層清液備用。
          有不溶的黑色固體。
          步驟2:取適量步驟1清液于試管中,    
                                                
                                                
                                                
          步驟3:                        
                                          
                                                
                                                
           
          (2)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,為進(jìn)一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
          步驟1:準(zhǔn)確稱取w克試樣,溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。
          步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑A,滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2(碳的主要存在形式為HCO3),消耗鹽酸的體積為V1mL;再滴加幾滴甲基橙,繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色,消耗鹽酸的體積為V2mL。
          步驟3:重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下
          滴定
          次數(shù)
          待測溶液
          的體積/mL
          消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
          V1/mL
          V2/mL
          1
          25.00
          15.02
          4.97
          2
          25.00
          14.98
          5.03
          3
          25.00
          13.21
          6.75
           
          ①步驟2中,第一步滴定所使用的A指示劑為           ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                       。
          ②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                 (用含w、c的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”,制作印刷電路板,其反應(yīng)原理是:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          (1)通過《化學(xué)1》的學(xué)習(xí),知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)的離子方程式為:      
          (2)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。
          (3)使用后失效的“腐蝕液”為廢液,驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ,加入該試劑后,若出現(xiàn)      現(xiàn)象,說明廢液中還存在Fe3+。
          (4)廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ,反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
          (5)回收Cu后的廢液,通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
          利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”,不僅廢液中的銅可以得到回收,經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
          【知識(shí)拓展】
          (6)鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,雖然人體中通常只含有3~5g鐵元素,但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用,人體缺鐵會(huì)引起      疾病。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I=2SO42—+I(慢)  I2 +2S2O32—=2I+S4O62—(快)
          (1)向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中   (寫離子符號(hào))耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32—)︰n(S2O82—     。    
          (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          體積/mL
          K2S2O8溶液

          KI溶液
          Na2S2O3溶液
          淀粉溶液

          10.0
          0.0
          4.0
          4.0
          2.0

          9.0
          1.0
          4.0
          4.0
          2.0

          8.0
          VX
          4.0
          4.0
          2.0
           
          表中VX=      mL,理由是                                            

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