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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列溶液中可能大量共存的離子組是

          1. A.
            由水電離出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
          2. B.
            在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
          3. C.
            含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
          4. D.
            含大量Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          A 對 水電離出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性可以共存，堿性不共存，所以，可能大量共存
          B 錯 PH=1，顯酸性，H+、ClO-、不能大量共存
          C 錯Fe3＋與SCN－不能大量共存
          D 錯Al3＋與HCO3－不能大量共存，會發(fā)生雙水解				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試
				題型：單選題
			
          

						
          按下列要求填空（共12分）
          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
          氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
          ②在KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。
          ③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
          ④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為  __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為  mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          按下列要求填空（共12分）
          


          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
          


          氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
          


          ②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2
↑ + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。
          


          ③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
          


          ④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為 
__g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為  
mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按下列要求填空（共12分）
            
          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
            
            氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
            
          ②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。
            
          ③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
            
          ④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為  __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為   mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按下列要求填空（共12分）
          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
          氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
          ②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。
          ③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
          ④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為 __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為  mol/L。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河南省衛(wèi)輝市第一中學高三第一次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          按下列要求填空（共12分）
          ①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。
          氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。
          ②在KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。
          ③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。
          ④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為  __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為  mol/L。
          

			
          

			
          
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