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          【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得
          下列說法中正確的是（ ）
          A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
          B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：
          C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應
          D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．1mol苯環(huán)與3mol氫氣加成，1mol羰基與1mol氫氣加成，故1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，A錯誤；
          B．蘋果酸()同時含有羥基和羧基，兩分子蘋果酸可發(fā)生酯化反應生成：，B正確；
          C．含酚羥基，酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙鍵，可和一分子溴發(fā)生加成反應，故1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，發(fā)生了取代反應、加成反應，C錯誤；
          D．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的物質(zhì)需要含酚羥基，蘋果酸不含酚羥基，不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.電解精煉銅時，陽極泥中含有等金屬
          B.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
          C.反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
          D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1周圍產(chǎn)生細小氣泡，C2周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間后，C2周圍產(chǎn)生細小氣泡。此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不正確的是
          A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－
          B.自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
          C.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗
          D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】抗腫瘤藥物7–氟喹啉衍生物的前體Q的合成路線如下：
          已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烴基）
          (1)A屬于芳香烴，A的名稱是_______。
          (2)B→D的化學方程式是_______。
          (3)D→E的反應類型是_______。
          (4)G的結(jié)構簡式是_______。
          (5)下列關于M的說法正確的是_______（填序號）。
          a．M含有兩種不同的官能團 b．M存在順反異構體
          c．M和G能用Br2的CCl4溶液鑒別 d．M能與NaOH溶液反應
          (6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的結(jié)構簡式是_________。
          (7)L與M反應生成Q的過程如下：
          已知：上述異構化反應中，只存在氫原子和不飽和鍵的位置變化。Y的分子中含有兩個六元環(huán)。Y的結(jié)構簡式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學習小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水)對氯水漂白性的影響。
          實驗記錄如下：
          實驗
          方案和現(xiàn)象
          ⅰ
          加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色
          ⅱ
          加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和
          1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快
          ⅲ
          加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢
          (1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：______。 
          (2)經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學方程式是_______。
          (3)ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中______造成的影響。
          (4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中）：
          實驗iv:
          ①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl，實驗方案和現(xiàn)象是_______。
          ②FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。
          (5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：
          實驗v:
          ①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：_______。
          ②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v______（填“快”或 “慢”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 (　　)
          A. 無法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
          B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
          C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
          D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
          鉛蓄電池充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
          （1）鉛蓄電池放電時的正極反應為___。
          （2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____。
          （3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。
          （4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時，
          ①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。
          ②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。
          ③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
          A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
          C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
          D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
          

			
          

			
          
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