Question

【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO﹣和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2CO]+（aq）．
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時(shí)間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預(yù)處理”時(shí)，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 ．
②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）23H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）NH3；Cu2++S2﹣=CuS↓；3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O；102
【解析】解：（1）a．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在v（CO）正=v（NH3）正 ， 不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時(shí)間變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選bc；（2）廢液中通入熱空氣進(jìn)行預(yù)處理，使醋酸銅氨分解得到尾氣中有CO、氨氣和剩余空氣，向溶液中加入硫酸得到硫酸銅、硫酸銨，向硫酸銅、硫酸銨中加入硫化鈉溶液得到CuS和母液，將CuS加入硝酸中得到S、NO和硝酸銅，將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸銅晶體①通過(guò)以上分析知，還有NH3 ， 所以答案是：NH3；②硫酸銅和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀CuS，離子方程式為Cu2++S2﹣=CuS↓，所以答案是：Cu2++S2﹣=CuS↓；③硝酸溶解CuS生成S、NO、硝酸銅和水，反應(yīng)方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，
所以答案是：3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O；④363gCu（NO3）23H2O中Cu的質(zhì)量=363g× ÷（1﹣2%）÷（1﹣4%）=102g，
所以答案是：102．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．