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          （4分）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          m(NaHCO3)＝16.8 g、m(Na2CO3)＝10.6 g

          試題分析：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x mol，則
          2NaHCO3Na2CO3＋CO2­＋H2O­　　?m
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　2mol                               62g
           xmol                           (27.4-21.2)g
          所以x="0.2mol" 
          則m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g
          m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g
          點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。該題的解題思路是利用差量法進(jìn)行，這也是化學(xué)計(jì)算中常用的解題方法，差量法包括質(zhì)量差和體積差兩種，在解題時(shí)注意靈活運(yùn)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(     ) 
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
          B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
          C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

          （1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；
          除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
          （2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
          A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
          （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
          A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
          C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
          （4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該________________
          A. 直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
          C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
          （5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
          ①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
          ②稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中               ________
          ③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
          ④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度                     ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是(    )
          A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（ ）
          A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
          B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA　
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          C．在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
          D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算：
          （1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
          A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數(shù)為NA
          B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
          C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的個(gè)數(shù)為NA 
          D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)敘述錯(cuò)誤的是(      )
          A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．5.6g Fe形成Fe3+時(shí)失去0.3NA個(gè)電子
          C．12g 12C含有NA個(gè)碳原子D．16g O2含有NA個(gè)氧原子
          

			
          

			
          
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