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          【題目】下列敘述中不正確的是
          A. 可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)成雙液電池，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，外電路上沒(méi)有電流通過(guò)
          B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，新平衡后氣體顏色加深
          C. 利用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
          D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動(dòng)性順序表氫元素之后
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故A正確；
          B．2NO2（g）N2O4（g）在達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，體積減小，濃度增大為原來(lái)一倍，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，所以混合氣體顏色變化為先變深后變淺，但體積變化為主，因此最終比原來(lái)平衡狀態(tài)氣體顏色深，故B正確；
          C．有些化學(xué)反應(yīng)的焓變難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，通過(guò)蓋斯定律可以求得，故C正確；
          D．金屬的活動(dòng)性是根據(jù)金屬置換出酸中的氫的能力來(lái)排定的，與金屬的腐蝕性沒(méi)有直接關(guān)系，例如鋁抗腐蝕性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A. 石油中含有的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油
          B. 含以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油
          C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
          D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
          A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問(wèn)題：
          (1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。
          (2)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應(yīng)的離子方程式________，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是__。
          (3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、G________。
          (4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，涉及的離子方程式為______，工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
          ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          (1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；
          (2)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；
          (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ① 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
           溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          (t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
           __________
          2
          27.0
          27.4
          26.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ② 近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）；
          ③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）________。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。
          （2）從反應(yīng)開始至2 min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。
          （3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開始的。
          A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)
          （4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。
          Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
          ①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；
          ③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。
          （1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。
          （2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：
          (1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
          (2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；
          (3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；
          (4)電解精煉。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 上述焙燒過(guò)程中的尾氣不可直接排放
          B. 由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過(guò)程中共消耗15mol
          C. 在反應(yīng)中，只有作氧化劑
          D. 電解精煉屬于化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
          C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.二氧化碳是酸雨的主要成分
          

			
          

			
          
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