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          如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

          （1）晶體中，在每個(gè)Na+離子的周?chē)c它最接近的且距離相等的Na+離子共有    個(gè)。
          （2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計(jì)算過(guò)程如下:
                                                                                       
                                                                                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          12         4×10 -8cm
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
          （1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
          （2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
          （3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
          （4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
                     族。
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

          （5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u>                     。
          （6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳化硅是一種具有類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是
          A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA
          求（1）該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)？（2分）
          （2）該金屬的密度（用a、M、NA來(lái)表示）（2分）
          （3）空間利用率為多少？（4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)晶體的敘述正確的是                                                                                            （   ）
           A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)
           B．在12g金剛石中，含C—C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4NA個(gè)
           C-在60g二氧化硅中，含Si2O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4NA個(gè)
           D．在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮化硅（Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨的材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它的晶體類(lèi)型是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕。組成光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2是（   ）
          A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是(          )
          A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
          C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近Na+共有12個(gè)
          D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近Cl-共有6個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(           )
          A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
          B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
          C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          D．由極性共價(jià)鍵結(jié)合的分子一定是極性分子
          

			
          

			
          
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