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          一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
          


          


          A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L 
          


          B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L
          


          C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol 
          


          D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：（3）由圖可知，加入HCl 3 mol時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項(xiàng)正確。加入4 mol HCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=4mol，所以c(NaOH)=  =2mol/L，B項(xiàng)正確。Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)。由生成CO2 1mol可知溶液中含Na2CO3 1mol，NaOH 2 mol，D項(xiàng)正確。
          


          考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
          （1）O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ，
          （2）O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
          H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
          ．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為
          44.8
          44.8
          L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          2.5
          2.5
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
          Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
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          （1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
           
          ．
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.2
0.2
0.4
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
           
          v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
          B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
          C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
          D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
          Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
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          （1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
           
          ．
          （2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
          （1）O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，
          （2）O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為_(kāi)_____L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市黃州區(qū)菱湖中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
          （1）O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，
          （2）O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為_(kāi)_____L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

          

			
          

			
          
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