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          醋酸和鹽酸是高中化學中常見的兩種酸，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，從酸的電離程度比較；
          B、利用酸與鹽的溶液顯酸性，則醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解來分析；
          C、利用強酸與弱酸的稀釋時氫離子的濃度變化來分析；
          D、若都加入氯化鉀，則對H+濃度無影響．
          解答：解：A、因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度不同，故A錯誤；
          B、相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，則c（CH3COO-）＞c（Na+），
          由電離的程度可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
          C、因鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則pH=2的鹽酸稀釋100倍后，pH為4，而pH=2的醋酸稀釋100倍后，醋酸進一步電離，pH＜4，故C錯誤；
          D、若兩溶液中都加入氯化鉀，則兩溶液中H+濃度都不變，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查強、弱電解質(zhì)的電離、稀釋及加入鹽對溶液中離子的影響，明確電離程度的不同時解答本題的關(guān)鍵，并注意鹽與酸的混合溶液一般顯酸性來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          


          ①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          


          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          


          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
          


          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          


          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          


          則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          


          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea
kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea
－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          


          A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          


          ①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          


          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          


          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
          


          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          


          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          


          則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          


          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea
kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
          


          為Eb
kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          


          A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是高中化學中常見的兩種酸，下列說法正確的是（　�。�
          A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度也相同
          B．相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．pH=2的兩溶液稀釋100倍后，pH都為4
          D．兩溶液中都加入鉀鹽，H+濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十二）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是高中化學中常見的兩種酸，下列說法正確的是（ ）
          A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度也相同
          B．相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．pH=2的兩溶液稀釋100倍后，pH都為4
          D．兩溶液中都加入鉀鹽，H+濃度都減小
          

			
          

			
          
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