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          【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)  qZ(g) ,△H＜0，m＋n＞q在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是
          A. 通入稀有氣體使壓強增大，X正反應(yīng)速率增大
          B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          C. 降低溫度，X的正反應(yīng)速率變小, Y的逆反應(yīng)速率增大
          D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 通入稀有氣體使壓強增大，容器體積不變，物質(zhì)的濃度不變，則X的正反應(yīng)速率不變，A錯誤；
          B. 反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，則X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍，B正確；
          C. 降低溫度，正逆反應(yīng)速率均變小，C錯誤；
          D. 增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是
          A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
          B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：
          C. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>：
          D. 證明酸性條件下的氧化性比強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料，某學習小組對某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究：
          Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的氣體X進行氣體成分分析
          回答下列問題：
          (1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）
          (2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________
          (3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____、______。
          Ⅱ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。
          (1)實驗室制氯氣的離子方程式為________。
          (2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號)。
          編號
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          濕潤的有色布條
          濕潤的有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          硅膠
          濃硫酸
          無水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤的有色布條
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)
          選項
          實驗現(xiàn)象
          解釋
          A
          紅色石蕊試紙變藍
          NH3極易溶于水
          B
          濃硫酸附近無白煙
          NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
          C
          氯化鋁溶液變渾濁
          NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          D
          濃鹽酸附近有白煙
          NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
          （1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
          ①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是_______________。
          ②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是____________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_____________________。
          （2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
          ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________。
          ②檢驗硫酸銨中的NH4+的操作是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（ ）
          A.MgCO3=MgO＋CO2↑
          B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
          C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
          D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品著色劑的主要作用是 (　　)
          A.防腐B.防潮C.增加營養(yǎng)D.使食品色澤誘人
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　)
          A.  與得電子能力相同
          B. 由于HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強于硫
          C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
          D. 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
          （1）CO2的電子式是________。
          （2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
          CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
          則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學方程式是________。
          （3）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時反應(yīng)制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。
          （注：T5時，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）
          ①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“I”“II”或“III”）。
          ②T3時，反應(yīng)I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
          ③溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
          （4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：
          ①反應(yīng)速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
          ②根據(jù)反應(yīng)原理，分析增大壓強對合成甲醚的影響________。
          

			
          

			
          
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