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        1. 在實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯,再用溴與乙烯反應生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

           

          乙醇

          1,2二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/g·cm3

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點/℃

          78.5

          132

          34.6

          熔點/℃

          -130

          9

          -116

          (1)用下列儀器制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,則正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):   經(jīng)A(1)插入A中,  接A(2),A(3)接        (填大寫字母代號)。

          (2)溫度計水銀球的正確位置是        。

          a、支管口處           b、液面上方      c、液面以下

          (3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是      ;

          (4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在    層(填“上”、“下”);

          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用   洗滌除去;(填正確選項前的字母)

          a、水     b、氫氧化鈉溶液   c、碘化鈉溶液    d、乙醇

          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用     的方法除去;

          (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置E,其主要目的是         ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是            。

           

          【答案】

          (9分)

          (1)B D C F E G    

          (2)c   

          (3)溴的顏色完全褪去

          (4)下

          (5)b

          (6)蒸餾

          (7)避免溴大量揮發(fā)  

          產(chǎn)品1,2二溴乙烷的熔點(凝固點)低,過度冷卻會凝固而堵塞導管。

          【解析】

          試題分析:在分析過程中主要抓住兩點:其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備。其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)一安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應裝置(E)→尾氣處理(G)”。

          考點:乙烯的制備及反應

          點評:本題考查的是乙烯的制備及反應的相關(guān)知識,題目難度大,注意題中信息的分析及其利用。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          “酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
          (1)寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
          CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
          CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

          (2)濃硫酸的作用是:①
          催化作用
          催化作用
          ;②
          吸水作用
          吸水作用

          (3)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是(填字母序號)
          BC
          BC

          A、中和乙酸和乙醇
          B、中和乙酸并吸收部分乙醇
          C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分層析出
          D、加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
          (4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,為了防止
          倒吸
          倒吸

          (5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
          分液
          分液

          (6)在該實驗中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1mol乙酸乙酯?為什么?
          不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底;
          不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底;

          (7)下列描述能說明酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
          ②④⑤
          ②④⑤

          ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
          ②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
          ④正反應的速率與逆反應的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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