若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )
A．1 mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數(shù)為NA
B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應，產生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA
A
【解析】本題考查有關阿伏加德羅常數(shù)的計算，考查考生綜合分析問題、解決問題的能力。難度中等。A項，BrCl與水反應生成氯化氫和HBrO，分析元素的化合價可得，該反應不是氧化還原反應，故不存在電子轉移；B項，鋅與濃硫酸反應生成的還原產物為1 mol SO2和H2的混合物，分析元素的化合價升降可得，鋅失去電子，轉移電子數(shù)為2NA；C項，20 g D2O的物質的量是1 mol，含有的原子總數(shù)是3NA；D項，根據(jù)反應可得2NO＋O2=2NO2，反應后生成2 mol NO2，但是由于存在2NO2??N2O4的平衡，使得分子總數(shù)小于2NA。
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列電化學實驗裝置正確的是( )
A．電解精煉銅B．驗證電解飽和氯化鈉溶液
（含酚酞）的產物
C．在鐵制品上鍍銅D ．構成原電池
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質
D．若A是非金屬，則B一定為金屬
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．80℃時，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H＋
B．4.6 g Na完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g） 
B（g）＋C（g） ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
（2）由總壓強p和起始壓強P0計算反應物A的轉化率a（A）的表達式為________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。
（3）①由總壓強p和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c（A）/（mol·L－1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c（A）為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） 
C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為______________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________。
(7)電解池中H＋在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為____________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )。
A．Mg電極是該電池的正極
B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正極移動
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