Question

常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（　　）

A、一定體積pH=9的NaOH溶液加水稀釋1O³倍

B、0.1 mol?L^-1某堿溶液和0.1 mol?L^-1鹽酸等體積混合

C、0.1 mol?L^-1氨水和0.1 mol?L^-1氯化銨溶液等體積混合

D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合

Answer 1

分析：A．堿溶液無論如何稀釋都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝裕?br />B．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，根據(jù)堿的強(qiáng)弱確定混合溶液的酸堿性；
C．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量．

解答：解：A．堿溶液無論如何稀釋都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝�，稀釋溶液只能接近中性，故A錯誤；
B．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是二元強(qiáng)堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，不能根據(jù)溶液的pH判斷，除非告訴溫度和離子積常數(shù)，易錯選項是B，注意要考慮堿的強(qiáng)弱及元數(shù)，為易錯點．