Question

（2008?平頂山模擬）X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．氣體C的相對分子質(zhì)量比氣體X的相對分子質(zhì)量大2，產(chǎn)物中水已忽略：

回答下列問題：
（1）X分子中含

極性

鍵（填“極性”或“非極性”），X為

非極性

分子（同前）；
（2）在上述轉(zhuǎn)化過程中，作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）

Mg，C

；
（3）A與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

；
（4）測定氣體C的相對分子質(zhì)量時，測得的數(shù)值與氣體C的相對分子質(zhì)量有差異的原因是（用化學(xué)方程式表示）

2NO₂=N₂O₄

．

Answer 1

分析：題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中固體A和濃硝酸反應(yīng)生成氣體氧化物X和紅棕色氣體C，可以判斷C為NO₂，氣體C的式量比氣體X的式量大2，A為C，X為CO₂；固體Y為金屬鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成固體單質(zhì)碳和固體氧化鎂，依據(jù)推斷分析回答問題；

解答：解：題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中固體A和濃硝酸反應(yīng)生成氣體氧化物X和紅棕色氣體C，可以判斷C為NO₂，氣體C的式量比氣體X的式量大2，A為C，X為CO₂；固體Y為金屬鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成固體單質(zhì)碳和固體氧化鎂；
（1）X為二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有極性鍵，分子是非極性分子；
故答案為：極性，非極性；
（2）上述反應(yīng)過程中，X+Y=A+B，CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中做還原劑的物質(zhì)為C、Mg；
故答案為：C、Mg；
（3）A為C與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）C為NO₂氣體，二氧化氮會聚合為四氧化二氮氣體，2NO₂?N₂O₄，氣體質(zhì)量不變，但氣體物質(zhì)的量減小，所以實際測得的相對分子質(zhì)量會偏大；
故答案為：2NO₂?N₂O₄；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)反應(yīng)條件的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．