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          氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品．下列表述中正確的是（　�。�
          A．NaCl的電子式為
          精英家教網(wǎng)
          B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7
          C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉
          D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，NaCl的電子式為
          精英家教網(wǎng)
          ，故A錯(cuò)誤；
          B、23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)為11+17=28，中子數(shù)為（23-11）+（37-17）=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8，故B錯(cuò)誤；
          C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過(guò)程，陽(yáng)極上是氯離子失電子獲得氯氣的過(guò)程，可得到氯氣和金屬鈉，故C正確；
          D、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東省月考題
				題型：填空題
			
          

						
          【三選一化學(xué)與技術(shù)】
          海水的綜合利用，對(duì)于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
          （1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
          （2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過(guò)離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產(chǎn)生于____________（填‘“陽(yáng)極”或“陰極”）。
          （3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過(guò)程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無(wú)氯化鈣生成的優(yōu)勢(shì)外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。
            
          (1)在以食鹽為原料進(jìn)行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(每個(gè)步驟用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
            
          粗鹽溶解濾液精鹽
            
          ①蒸發(fā)時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)                      時(shí)，熄滅酒精燈。
            
          ②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是                              。
            
          ③若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                      。
            
          (2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，
            
          NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
            
          請(qǐng)回答：
            
          方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                               。
            
          (3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。
            
            
          ①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是     ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是       。
            
          ②該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是                      。
            
          ③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因       
            
                                                                 
            
          ④采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案