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        1. (16分)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。
          (1)漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________
          (2)足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
          (3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________
          (4)碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________

          (1) Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO  +  Ca(HCO3)2
          (2)3Cl2 + 2Fe2+  +  4Br-  =  6Cl- + 2Fe3+  +  2Br2
          (3)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
          (4)SO2 + Br2 + 2H2O  =  2HBr  + H2SO4

          試題分析:
          (1)這里是碳酸酸性強于次氯酸,先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓,后是過量的二氧化碳:CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2,兩式疊加去掉碳酸鈣即可。
          (2)氯氣能氧化二價鐵和溴離子,先寫出方程式:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2,然后改成離子方程式。
          (3)制硫酸用的是黃鐵礦即FeS2先鍛燒后生成二氧化硫,再進一步氧化成三氧化硫,再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫,在接觸中則發(fā)生4FeS2+11O2=(高溫)2Fe2O3+8SO2,配平時要注意其有兩種元素變價。
          (4)溴是鹵族元素,很容易想到具有強氧化性,被還原成Br-,根據(jù)氧化還原反應的特點,二氧硫當體現(xiàn)還原性,在溶液中往往以SO42-的形式存在,先寫出Br2+SO2→2Br-+ SO42-,剩余的部分通過原子守恒補足。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應:KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X,請回答下列問題
          (1)該反應的還原劑是______
          (2)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式是______
          (3)根據(jù)上述反應可推知______.
          A.氧化性:KClO3>H3PO4 B.氧化性:H3PO4>KClO3
          C.還原性:PH3>XD.還原性:X>PH3
          (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應中,屬于氧化還原反應的是( 。
          A.Fe(OH)3+3HNO3═Fe(NO33+3H2O
          B.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          C.3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
          D.CaCO
          高溫
          .
          CaO+CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是
          A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原B.每生成1molSO2轉移6mol電子
          C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D.每轉移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是(   )
          A.若某溫度下,反應后=11,則溶液中
          B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
          C.改變溫度,反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤neamol
          D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是
          A.60 mlB.45 ml.C.30 mLD.15mL

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2、Mg2、SO42等離子,過程如下:
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得第一次精制鹽水。
          (1)過程Ⅰ除去的離子是______。
          (2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表,請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題:
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
           
          ①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。 
          ②過程II之后檢測Ca2、Mg2及過量Ba2是否除盡時,只需檢測Ba2即可,原因是____________。
          (3)第二次精制要除去微量的I、IO3 、NH4+ 、Ca2、Mg2,流程示意如下:

          ① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
          ② 鹽水b中含有SO42。Na2S2O3將IO3  還原為I2的離子方程式是___________________________。
          ③ 過程VI中,產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”),該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A.1:6
          B.2:15
          C.2:11
          D.1:7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為
          A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 L D.16.8 L

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