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          下列說(shuō)法正確的是
          A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
          B．有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，A不正確；有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，B不正確；升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，C不正確，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       。
          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是              
          a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       
          a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
          c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
          （4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究                 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （2）顯色時(shí)間t2＝             。
          （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為          （填字母）
          A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
          （4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
          （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		T/K
          		大理石
          規(guī)格
          		HNO3濃度(mol·L-1)
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		粗顆粒
          		2.00
          		（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          		 
          (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分?jǐn)?shù)表示）
          （3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸
          A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（  ）
          甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
          乙：在500℃時(shí)，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)
          丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          �。涸�500℃時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
          C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．溴水中有下列平衡，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．反應(yīng)（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．若同時(shí)擴(kuò)大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率提高
          

			
          

			
          
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