【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式：_________，______________；
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：_________ ；
（3）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________；
（4）A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個電子。寫出E生成甲、乙的方程式：_________________________________________。
【答案】 SO2 H2O2、Na2O2、O3 (任意兩種均可) 
2 Na +2H2O=2 Na+ +OH +H2↑ 2H2O
H3O+ + OH
【解析】位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。A為H元素；B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。B是O元素，C是Na元素，D是S元素；
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式：SO2 、H2O2、Na2O2、O3 (任意兩種均可)（2）C與D形成D的最低價化合物Na2S的電子式：
；（3）Na與水反應(yīng)的離子方程式：2 Na +2H2O=2 Na+ +OH +H2↑；（4）A-H、B―O組成的物質(zhì)E為水，可形成甲、乙兩種微粒H3O＋ 、OH― ，它們均有10個電子。寫出E生成甲、乙的方程式： 2H2OH3O+ + OH
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A. 已知可將 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA
B. 標況下，0.5 mol CCl4的體積約為11.2 L
C. 常溫常壓下，14 g氮氣中含有7NA個電子
D. 含NA個Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL－1
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C. 標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子
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【題目】某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
I.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56 L氣體（不考慮氣體溶解）；
II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有______________________________，肯定不存在的離子有___________________________________；
（2）可能存在的離子是__________________________________________________，判斷該離子存在與否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________；
（3）肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________________________________。
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【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產(chǎn)生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
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【題目】已知AJ 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子。
②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。
③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol磚紅色沉淀。
④G為白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱是______________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
（3）E生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）D的化學(xué)名稱是__________________________________。
（5）高分子化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。
（6）與C具有相同的官能團和相同的官能團數(shù)目，且官能團不在同一個碳原子上的C的同分異構(gòu)體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
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【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（此鹽酸溶液密度為1.19g/cm3）。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少升？
（2）若將10mL36.5%的鹽酸溶液稀釋到100mL，則稀釋后的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，11．2 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA
C．2．7 g A1與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
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【題目】最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：
（1）寫出A的名稱______________________。
（2）B在核磁共振氫譜上有_______種特征峰。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；C→D的反應(yīng)類型是________________。
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體
（5）1mol D與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____mol。
（6）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補充完成以下合成路線：_______
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