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          【題目】常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是
          A.NO、O2、N2B.HCl、H2、O2
          C.NH3、O2、CO2D.CO2、H2S、SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. O2、NO之間發(fā)生反應生成二氧化氮氣體，不能共存，故A錯誤；
          B. HCl、H2、O2之間不反應可以共存，并且都不和酸反應，可以用濃硫酸干燥，故B正確；
          C. NH3會和酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
          D. H2S和SO2會發(fā)生反應，生成單質S，不能共存，故D錯誤；
          正確答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空 
          （1）Mg2+的結構示意圖________，O原子的電子式__________，NH3的結構式 _________。
          （2）MgO 的電子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。
          （3）約含有3.01×1022個NO分子的質量為_____g，在標準狀態(tài)下所占的體積約為_____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(　　)
          A. 反應速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物質的量，X的轉化率增大
          C. 降低溫度，的值變小 D. 加入X，反應的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是( )
          A. HClB. HFC. SO2D. SCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
          A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
          B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
          C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
          D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )
          A. 元素 B. 單質 C. 分子 D. 氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
          下列分析正確的是
          A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
          B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
          C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
          D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。
          (2)寫出下列反應的離子方程式：
          ①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
          ③F與黃綠色氣體乙反應____________。
          ④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
          (3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________．
          （2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_____________（填字母）
          A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
          （3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2，則該溫度下：
          ①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；
          ②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．
          （4）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是_____．
          A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 
          B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣） 
          D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
          （5）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．
          

			
          

			
          
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