【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
(1)若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A為_______極(填正或負(fù))，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極_______，負(fù)極_______．總反應(yīng)離子方程式為：_______。
(2)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則A為_______極(填正或負(fù))，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極_______，負(fù)極_______．總反應(yīng)離子方程式為：_______。
(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_______極(填正或負(fù))，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極______________，負(fù)極______．總反應(yīng)方程式為：______。
【答案】負(fù) 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 正 O2 + 4e- +2H2O=4OH- 2H2-4 e- +4OH- =2H2O 2H2+O2=2H2O
【解析】
(1) 若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成的原電池中，鋅為負(fù)極，石墨為正極；(2) 若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，形成的原電池中，鐵為負(fù)極，銅片作正極；(3) 若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，構(gòu)成氫氧燃料電池，在燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入空氣或氧氣的一極為正極，結(jié)合原電池原理解答。
(1) 若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以A極Zn為負(fù)極，負(fù)電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：負(fù)；2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
(2) 若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，形成的原電池中，鐵片失電子變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，B電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；銅片作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3) 若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，構(gòu)成氫氧燃料電池，在燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入空氣或氧氣的一極為正極，因此在該氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為該電池的正極，電極反應(yīng)式為O2 + 4e- +2H2O=4OH-；通入氫氣的為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4 e- +4OH- =2H2O；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；O2 + 4e- +2H2O=4OH-；2H2-4 e- +4OH- =2H2O；2H2+O2=2H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。
（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。
①儀器a的名稱是________________。
②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。
（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。
（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。
②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol－1]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)保部門(mén)檢測(cè)到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設(shè)計(jì)了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。
回答下列問(wèn)題
(1)填寫(xiě)試劑A的化學(xué)式 _______________
(2)假如加入2mol D剛好完全反應(yīng)，此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 __________
(3)寫(xiě)出加入A的離子方程式： _________________
(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V3mL。
下列說(shuō)法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應(yīng)
C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)）。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_______。
（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。寫(xiě)出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：_______。
（2）研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。
（3）溶液的pH對(duì)Cr2O72－降解率的影響如圖所示。
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
①pH分別為2、3、4時(shí)，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。
②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí)，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
備選裝置 | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽(yáng)離子：_______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出)：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/(℃) | －130 | 9 | －116 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號(hào))。
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速率
c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是______。
（4）在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時(shí)，溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
D.常溫下，隨著pH的增大，
的值先增大后減小
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