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          除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是
           
          		物質(zhì)
          		雜質(zhì)
          		試劑
          		方法
          A
          		甲烷
          		乙烯
          		酸性高錳酸鉀溶液
          		洗氣
          B
          		氯化亞鐵溶液
          		氯化鐵
          		過量鐵粉
          		過濾
          C
          		二氧化硅
          		氧化鋁
          		氫氧化鈉溶液
          		過濾
          D
          		乙酸乙酯
          		乙酸
          		飽和碳酸鈉溶液
          		蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、甲烷中的乙烯若用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，雖然可以除去乙烯，但同時乙烯被氧化成二氧化碳氣體，所以并未達到除雜的目的，錯誤；B、氯化亞鐵溶液中的氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去過量鐵粉即可，正確；C、二氧化硅與氧化鋁都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；D、乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液除去，因為乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以分液即可將二者分離，錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
          （1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     。
          （2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng)：
          a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
          b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
          c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
          將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

          ①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
          ②操作②中加入適量X的作用是：                         。
          ③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是：                 。
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖。
          方案Ⅰ

          方案Ⅱ

          ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：
                                          。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為：               mol、               mol。
          ②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

          已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
          （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
          （2）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
          ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
          ⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
          產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
          步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
          步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
          Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
          （3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
          （4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為        (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。
          陽離子
          		Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
          陰離子
          		SO42-、OH-、CO32-、Cl-
          現(xiàn)進行如下實驗：
          ①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
          ②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
          ③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
          請回答：
          （1）A的化學(xué)式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
          （2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。
          （3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
          （5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4溶液
          		均有固體析出
          		蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
          B
          		向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		溶液X 中一定含有SO42－
          C
          		向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
          D
          		向濃度均為0. 1   mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
          		出現(xiàn)黃色沉淀
          		Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是
          A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
          B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al3+
          C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
          D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （2014屆東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷）
          鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

          方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
          （1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                    。
          （2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有               會影響測定結(jié)果。
          （3） 若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
          限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象與結(jié)論
          取適量溶液B于試管中，滴加        ，振蕩
          ，放置一段時間后，觀察現(xiàn)象。
          		若溶液             ，則溶液B中含Cl2；
          若溶液             ，則溶液B中不含Cl2。
          方案二 ：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

          （4）干燥管C的作用是                                             。
          （5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應(yīng)后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取該溶液進行以下實驗：
          (1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除       離子的存在；
          (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除       離子的存在；
          (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除       離子的存在；
          (4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
          (5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．在紙上層析操作時，要讓試樣點剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。
          B．實驗室制備硝基苯時，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。
          C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。
          D．向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。
          

			
          

			
          
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