日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的,所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法,接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
          分析:根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法;
          解答:解:因在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ,所以熱化學(xué)方程式:SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1或2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1,故選:A.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫,熱化學(xué)方程式中熱量之比等于物質(zhì)的量之比,吸熱為“+”,放熱為“-”.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?泰州模擬)二氧化硫是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.
          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          2SO3(g)
          某溫度下,將SO2和O2按體積比2:1充入密閉容器中,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.平衡時(shí)c(SO3)=
          0.16
          0.16
           mol/L;
          ②達(dá)到平衡狀態(tài)B,O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)=
          0.85
          0.85

          (2)因?yàn)镾O2排放造成的環(huán)境問題有
          b
          b

          a.光化學(xué)煙霧   b.酸雨  c.赤潮  d.破壞臭氧層
          (3)大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉.在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法.其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來,進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器,然后進(jìn)入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸,通入空氣后生成石膏(CaSO4?2H2O),煙氣脫硫后排入大氣.
          ①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
          ,
          2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)
          2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)

          ②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是
          熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
          熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濰坊一模)黃鐵礦(Fe2S,其中S為-1價(jià))是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料.FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng):3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4
          (1)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          4mol
          4mol

          (2)已知1g的二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫,放出熱量1.536kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol

          (3)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.請(qǐng)問:B極的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ;溶液中H+的移動(dòng)方向由
          B
          B
          極到
          A
          A
          極;電池總反應(yīng)式為
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化:
          2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ?mol-1
          (1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
           
          (填字母).
          A.向裝置中充入N2             
          B.向裝置中充入過量的O2
          C.使用更高效的催化劑
          D.升高溫度
          (2)在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2,當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
           
          (填字母).
          A.40%         B.50%        C.80%          D.90%
          (3)580℃時(shí),在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=
           
          精英家教網(wǎng)
          (4)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量,當(dāng)通入尾氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)時(shí),碘水恰好褪色.通過計(jì)算說明,該尾氣能否直接排放(寫出計(jì)算過程).
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (19分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒

          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡         移動(dòng)(填“向左”、“向右”或 “不”);

          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ,轉(zhuǎn)化率為            

          ②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1      K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀

          態(tài)D時(shí),           (填“>”、“<”或“=”)

          (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          ①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式:                         。

          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。

          (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                             。

          (已知25°C時(shí)

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求,依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:

          1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:_____________________________

          2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

          2H2g+COgCH3OHg);ΔH=90.8 kJ/mol

          2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og);ΔH=23.5 kJ/mol

          COg+ H2OgCO2g+H2g);ΔH=41.3 kJ/mol

          總反應(yīng):3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g)的ΔH=__________ ,

          二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,該電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________

          3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):COg+H2Og? H2g+CO2g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

          溫度/

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

           

          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填吸熱放熱),若在500時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________

          4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)? N2O4g 2NO2g)? H>0,在溫度為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

          AAC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

          BA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

          CB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:BC

          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          EA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):AC

          5NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25時(shí),將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填正向”“逆向)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1

          6某科研單位利用原電池原理,用SO2O2來制備硫酸,裝置如右圖,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.

          溶液中H+的移動(dòng)方向由______ 極到______極;(用A、B表示)

          B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案