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          【題目】酯類化合物形成過程中，發(fā)生的反應(yīng)類型是（ ）
          A.中和反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.酯化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          酯類化合物形成過程中，羧酸與醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，又叫取代反應(yīng)，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖
          其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。
          Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為______________________________________________。
          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
          Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
          ②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
          ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是
          A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不變
          C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)：
          反應(yīng)時間/min
          n(CO)/mol
          H2O/ mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80

          t2

          0.20
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
          B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol
          C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          D. 若溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是（ ）
          A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（ ）
          A.A和B的相對分子質(zhì)最之比為a：b
          B.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
          C.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b：a
          D.同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a：b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ）
          A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是( ) 
          A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
          B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
          C. N2(g)＋3H2(g)  2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
          D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__________________________________。
          利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________ L
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
          a.體系壓強保持不變 　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變 
          c．SO3和NO的體積比保持不變　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝__________。
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
          

			
          

			
          
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